Hari ini kita akan memulai pembelajaran dengan materi HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA.
Sebelum memulai pelajaran saya akan melihat kehadiran kalian. Jika kalian hadir, tolong tulis komentar di kolom komentar.
Lutfiatun Nisa
Lutvia Larastian
Elsa Maria Cristi
Miranda Oxtariani
Tesa Pratama Putra
Mela Puspita
Eki Fitri Jayanti
Baiklah, ini adalah materi dari hukum-hukum dasar kimia :
I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA
a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
Contoh:
S + O 2 → SO 2
2 gr 32 gr 64 gr
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
Contoh:
S + O 2 → SO 2
2 gr 32 gr 64 gr
b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
“Perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
H 2 O → massa H : massa O = 2 : 16 = 1 : 8
“Perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
H 2 O → massa H : massa O = 2 : 16 = 1 : 8
c. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur sama, perbandingan massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
– Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO 2
– Dalam senyawa NO, massa N = massa O = 14 : 16
– Dalam senyawa NO 2 , massa N = massa O = 14 : 32
– Perbandingan massa N pada NO dan NO 2 sama maka
perbandingan massa O = 16 : 32 = 1 : 2
“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur sama, perbandingan massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
– Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO 2
– Dalam senyawa NO, massa N = massa O = 14 : 16
– Dalam senyawa NO 2 , massa N = massa O = 14 : 32
– Perbandingan massa N pada NO dan NO 2 sama maka
perbandingan massa O = 16 : 32 = 1 : 2
d. Hukum Gas Ideal
Untuk gas ideal atau suatu gas yang dianggap ideal berlaku rumus :
PV = n RT
Keterangan:
P = tekanan (atmosfir)
V = volume (liter)
n = mol = gram/Mr
R = tetapan gas (lt.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
Dari rumus tersebut dapat diperoleh :
Untuk gas ideal atau suatu gas yang dianggap ideal berlaku rumus :
PV = n RT
Keterangan:
P = tekanan (atmosfir)
V = volume (liter)
n = mol = gram/Mr
R = tetapan gas (lt.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
Dari rumus tersebut dapat diperoleh :
Demikianlah materi tentang hukum-hukum dasar kimia. Jika ada pertanyaan dapat menuliskan pertanyaan di kolom komentar.
Batas pembelajaran adalah besok pukul 23.00 WIB
Saya Lutfiatun Nisa hadir, materi nya sangat membantu. terimakasih bu..
BalasHapusTerus belajar ya nak. Pahami dengan baik materinya.
HapusHadir bu,apakah hanya yang ibu jelaskan yang merupakan bagian dari hukum dasar kimia.
BalasHapusSebenarnya, hukum hukum yang ada pada materi kimia itu banyak. Tetapi dasar dari pembelajaran kimia adalah hukum hukum yang ibu jelaskan.
HapusTerimakasih bu atas penjelasanya
HapusSaya Mela puspita masih kurang mengerti dengan hukum perbandingan ganda, apakah ibu bisa menjelaskannya kembali? Terimakasih
BalasHapusBuk saya ingin bertanya. Saya ada kesulitan dalam menjawab soal tersebut.Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan? Bisakah ibuk memberikan jawaban atas soal tersebut
BalasHapusSaya ingin bertanya buk. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap, pernyataan tersebut di nyatakan oleh siapa bu?
BalasHapussaya hadir buk
BalasHapussaya ingin bertanya apakah ada trik khusus dalam menentukan perbandingan massa maupun koefisien buk?
BalasHapus