ABSEN SISWA

NO. ABSEN	NAMA SISWA	KEHADIRAN
1	LUTFIATUN NISA	√
2	LUTVIA LARASTIAN	√
3	MELLA PUSPITA	√
4	EKI FITRI JAYANTI	√
5	MIRANDA OXTARIANI	√
6	TESA PRATAMA PUTRA	√
7	ELSA MARIA CRISTI	√

Read More

EVALUASI

1. TABEL PENILAIAN

NO	NAMA	DISKUSI	QUIZ	TUGAS	JUMLAH NILAI RATA - RATA
1	LUTFIATUN NISA	100	100	100	100
2	LUTVIA LARASTIAN	100	100	80	93,3
3	MELLA PUSPITA	100	100	100	100
4	EKI FITRI JAYANTI	100	100	100	100
5	MIRANDA OXTARIANI	100	100	100	100
6	TESA PRATAMA PUTRA	100	100	100	100
7	ELSA MARIA CRISTI	100	100	80	100

2. BUKTI KOREKSI TUGAS

Bukti Koreksi Tugas Miranda Oxtariani

Bukti Koreksi Tugas Tesa Pratama Putra

Bukti Koreksi Tugas Lutfiatun Nisa

Bukti Koreksi Tugas Mela Puspita

Bukti Koreksi Tugas Lutvia Larastian

Bukti Koreksi Tugas Elsa Maria Cristi

Bukti Koreksi Tugas Eki Fitri Jayanti

3. BUKTI KOREKSI QUIZ

Bukti Koreksi Quiz Elsa Maria Cristi

Bukti Koreksi Quiz Lutfiatun Nisa

Bukti Koreksi Quiz Lutvia Larastian

Bukti Koreksi Quiz Mela Puspita

Bukti Koreksi Quiz Eki Fitri Jayanti

Bukti Koreksi Quiz Miranda Oxtariani

Bukti Koreksi Quiz Tesa Pratama Putra

Read More

QUIZ

Assalamualaikum anak-anak. Ini adalah soal kuis yang harus anda kerjakan :

1. Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….
A. Lavoisier
B. Dalton
C. Proust
D. Gay-Lussac
E. Avogadro

2. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….
A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen
B. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
C. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen
D. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen
E. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen
 

3. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat penambangan yang berbeda. Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak 11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi dan belerang pada cuplikan I dan II adalah ….
A. 1 : 2
B. 2 : 1
D. 7 : 4
D. 4 : 7
E. 2 : 7
 

4. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh ….
A. Dalton
B. Lavoisier
C. Avogadro
D. Gay-Lussac
E. Proust
 

5. Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi:
N2(g) + H2(gNH3( ) →g)
Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….
A. 1 liter
B. 2 liter
C. 3 liter
D. 4 liter
E. 6 liter

Read More

LATIHAN SOAL

Setelah mempelajari materi tentang HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA, Sekarang waktunya untuk latihan soal. Tolong kerjakan soal ini dengan batas waktu 2 hari setelah soal ini di posting.
Soalnya:
1.Pada pembakaran 2,4 gram magnesium habis bereaksi di udara menghasilkan 4 gram  magnesium oksida. Hitunglah massa oksigen yang dibutuhkan dalam reaksi itu :

2. Tentukanlah perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2  jika diketahui Rr N = 14, O = 16 ?

3. Pada reaksi antara logam magnesium dengan oksigen sesuai dengan persamaan reaksi :  

2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan tersisa logam magnesium sebanyak 1 gram. Berapa massa oksigen dan magnesium dalam magnesium oksida? 9 Ar Mg = 24, O =16)

4. Nitrogen dan oksigen dapat mebentuk senyawa senyawa dengan komposisi massa terlihat pada tabel berikut ini :

jika perbandingan massa nitrogen dalam keempat senyawa adalah tetap. Tentukanlah perbandingan atom oksigen dalam keempat senyawa tersebut?

5. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi berikut :

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6H2O.Volume gas karbondioksida yang terbentuk pada pembakara 3L gas etana adalah .. . . L?

Posting jawaban anda di kolom komentar!

Read More

MATERI PEMBELAJARAN

Assalamualaikum Wr. Wb.
Hari ini kita akan memulai pembelajaran dengan materi HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA.
Sebelum memulai pelajaran saya akan melihat kehadiran kalian. Jika kalian hadir, tolong tulis komentar di kolom komentar.
Lutfiatun Nisa
Lutvia Larastian
Elsa Maria Cristi
Miranda Oxtariani
Tesa Pratama Putra
Mela Puspita
Eki Fitri Jayanti

Baiklah, ini adalah materi dari hukum-hukum dasar kimia :

I. HUKUM DASAR ILMU KIMIA

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”.
Contoh:
S + O 2 → SO 2
2 gr 32 gr 64 gr

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
“Perbandingan massa unsur dalam tiap senyawa adalah tetap”
Contoh:
H 2 O → massa H : massa O = 2 : 16 = 1 : 8

c. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)
“Jika dua unsur dapat membentuk dua senyawa atau lebih, dan massa salah satu unsur sama, perbandingan massa unsur kedua berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Contoh:
– Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO dan NO 2
– Dalam senyawa NO, massa N = massa O = 14 : 16
– Dalam senyawa NO 2 , massa N = massa O = 14 : 32
– Perbandingan massa N pada NO dan NO 2 sama maka
perbandingan massa O = 16 : 32 = 1 : 2

d. Hukum Gas Ideal
Untuk gas ideal atau suatu gas yang dianggap ideal berlaku rumus :
PV = n RT

Keterangan:
P = tekanan (atmosfir)
V = volume (liter)
n = mol = gram/Mr
R = tetapan gas (lt.atm/mol.K)
T = suhu (Kelvin)
Dari rumus tersebut dapat diperoleh :

(Sumber : https://www.google.co.id/amp/s/bisakimia.com/2015/01/23/rangkuman-materi-stoikiometri/amp/)Demikianlah materi tentang hukum-hukum dasar kimia. Jika ada pertanyaan dapat menuliskan pertanyaan di kolom komentar.

Batas pembelajaran adalah besok pukul 23.00 WIB

Read More